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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）

A、0.8 B、1.3 C、3.1 D、0.32

举一反三

②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣b kJ•mol^﹣¹

③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣c kJ•mol^﹣¹

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

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