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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知：Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉淀的生成与溶解的pH如表：

氢氧化物	溶液pH
氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）₃	2.3	3.4	﹣	﹣
Al（OH）₃	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（　　）

A、AB段可能发生的反应是：2SO₄²^﹣+2Ba²⁺+Al³⁺+30H^﹣=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓ B、C点对应的沉淀是：Fe（OH）₃和BaSO₄ C、OA段可能发生的反应是：3Ba²⁺+6OH^﹣+3SO₄²^﹣+Al³⁺+Fe³⁺=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+Al（OH）₃↓ D、据图计算原溶液中：c（Cl^﹣）=c（SO₄^2﹣）

举一反三

下列叙述中正确的是（）

在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl₂缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣¹ HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

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