有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年甘肃省天水一中高三上学期期中化学试卷

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），其中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（）

A、7：1 B、7：2 C、7：3 D、7：4

举一反三

如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：

（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式　 {#blank#}1{#/blank#}

（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式　 {#blank#}2{#/blank#}

（3）若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃ ，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^﹣和HCO₃^﹣的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于　 {#blank#}3{#/blank#}　mol（用m表示）．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．

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