试题 试卷
题型:解答题 题类:常考题 难易度:普通
(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目.
(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度.
(3)计算反应中转移的电子.
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被{#blank#}1{#/blank#}(填“氧化”或“还原”,下同),发生{#blank#}2{#/blank#}反应;浓H2SO4作{#blank#}3{#/blank#}剂,具有{#blank#}4{#/blank#}性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了{#blank#}5{#/blank#} mol 电子,生成{#blank#}6{#/blank#} L SO2(标准状况)气体.
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
KClO3 + HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
回答下列问题:
试题篮