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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．

（3）计算反应中转移的电子．

举一反三

已知在酸性溶液中，下列物质氧化H₂S生成S是时，自身发生如下变化：IO₃^﹣→I₂； Fe³⁺→Fe²⁺； SO₂→S；MnO₄^﹣→Mn²⁺ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂S，得到S最多的是（）

辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu₂S+ $\text{[math]}$ +H⁺→Cu²⁺+ $\text{[math]}$ +Mn²⁺+H₂O（未配平）。下列说法中不正确的是（）

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）

如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）

一种能捕捉 CO₂ 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是（）

工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)

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