- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市奉贤区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)

（1）、一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N₂0.4mol，则平均反应速率v_(NO)=。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是。

（2）、工业上也用氨水吸收SO₂尾气，最终得到(NH₄)₂SO₄ ， (NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比2：1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因。

（3）、与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^- ，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂ ，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+(没有配平)

（4）、补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。

（5）、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。若生成0.2molClO₂ ，转移电子数为个。

举一反三

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

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