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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）、S单质的常见形式为S₈ ，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

（2）、原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

（3）、Se原子序数为　，其核外M层电子的排布式为

（4）、H₂Se的酸性比H₂S （填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为，SO $\text{[math]}$ 离子的立体构型为

（5）、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　　g•cm^﹣³（列式并计算），a位置S²^﹣离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为　　pm（列式表示）．

举一反三

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．

下列说法正确的是（）

锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂ ，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．

高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中．如利用KMnO₄标准溶液测定C₂O₄²^﹣的物质的量浓度，其反应原理如下：5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺+4H₂O=2[Mn（H₂O）₆]²⁺+10CO₂↑

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

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