周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西省钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）、b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布图为。

（2）、a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）、这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）、e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）、这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是

举一反三

下列各组晶体物质中：① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；⑤ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是

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