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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄•7H₂O．

Ⅱ．将FeSO₄•7H₂O配制成溶液．

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．

Ⅴ．煅烧FeCO₃ ，得到Fe₂O₃固体．

已知：NH₄HCO₃在热水中分解．

（1）、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是

（2）、Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是．运用化学平衡原理简述该酸的作用

（3）、Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是　．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

（4）、Ⅳ中，通过检验SO $\text{[math]}$ 来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO $\text{[math]}$ 的操作是

（5）、

已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ ．现煅烧464.0kg的FeCO₃ ，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是　　kg．（摩尔质量/g•mol^﹣¹：FeCO₃ 116Fe₂O₃ 160FeO 72）

举一反三

实验

试剂

现象

试管

滴管

0.1mol/LAgNO₃溶液

（pH = 4）

0.1mol/L Na₂S溶液

（pH = 9）

出现黑色沉淀

Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O的制备

Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂O $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃·5H₂O

制备过程如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

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