- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

（1）、Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm³ ，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，则中和热△H=kJ/mol。

（2）、Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。

滴定原理为：(用离子方程式表示)。

（3）、达到滴定终点时的颜色变化为。

（4）、如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL。

（5）、为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验序号	①	②	③
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.53	24.02	23.98

从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

A、滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 B、①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗 C、实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积 D、①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗

（6）、H₂C₂O₄的物质的量浓度=mol/L。

举一反三

回答下列问题：

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