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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

2016年高考化学押题卷

海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:

(1)、海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的

(2)、除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为

①NaOH溶液      ②BaCl2溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na2CO3溶液

(3)、过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2 , 应如何操作

(4)、从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式

(5)、从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 , 并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为

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