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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年高考化学押题卷

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）、海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的。

（2）、除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为。

①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液

（3）、过程②中由MgCl₂·6H₂O制得无水MgCl₂ ，应如何操作。

（4）、从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

（5）、从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂ ，并用SO₂吸收。主要反应的化学方程式为。

举一反三

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