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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

海水资源及其综合利用b 37

某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

（1）、操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为；

（2）、水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是．

（3）、操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．

[推测]：①以IO₃^﹣形式存在；②以I^﹣形式存在

[查阅资料]：IO₃^﹣具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．

限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；		证明不是以IO₃^﹣形式存在
③	往试管II中加入		证明以I^﹣形式存在

（4）、定量检验海带中的碘含量：

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^﹣氧化为I₂并得到溶液B；

②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）

举一反三

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（）

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

E．静置，分层；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．

就此实验，完成下列填空：

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 $\text{[math]}$ 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 $\text{[math]}$ 单质（已知 $\text{[math]}$ 可以氧化 $\text{[math]}$ ）：

海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。

Ⅰ.海水提溴

（1）该工艺流程中两次通入氯气的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）请写出吸收塔中反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}。

（3）吹出塔中采用气－液逆流的方式(液体从顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是{#blank#}3{#/blank#}。

Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO

Ⅱ.2MnO $\text{[math]}$ +I₂+4H⁺=2IO $\text{[math]}$ +2Mn²⁺+2H₂O

（4）氧化过程的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

（5）根据I₂的特性，分离操作X为{#blank#}5{#/blank#}，冷凝得到粗碘。

（6）酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是{#blank#}6{#/blank#}。

（7）活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，该反应的离子方程式是{#blank#}7{#/blank#}。

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