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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

（1）、该反应的离子方程式为

（2）、探究温度对化学反应速率影响的实验编号是　（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

（3）、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）= mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

（4）、已知50℃时c（MnO₄^﹣）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^﹣）～t的变化曲线示意图．

举一反三

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。

回答：

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