题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂 | 实验现象 | |
方案1 |
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方案2 |
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（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为 ．
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2 ， 所发生的离子反应方程式为 ．
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．
实验目的 | 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 | ||
实验 |
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|
|
实验结论 | 结论：{#blank#}1{#/blank#} FeCl3在实验中的作用为：{#blank#}2{#/blank#} | ||
反应方程式 | {#blank#}3{#/blank#} |
Ⅱ．
实验目的 | 探究卤素单质氧化性的相对强弱 | |
实验 | 现象 | 离子方程式 |
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中， 振荡后加入CCl4 ， 振荡、静置 | （1）溶液分层，上层几 乎无色，下层为橙色． （2）{#blank#}4{#/blank#} | （1） {#blank#}5{#/blank#} （2）{#blank#}6{#/blank#} |
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4 ， 振荡、静置 | / | （3） {#blank#}7{#/blank#} |
实验结论并从原子结构上解释原因 | {#blank#}8{#/blank#} |
Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．
{#blank#}9{#/blank#}
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br﹣ ， 可选用的试剂为{#blank#}10{#/blank#} （填选项字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为{#blank#}11{#/blank#} ．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是{#blank#}12{#/blank#}
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 {#blank#}13{#/blank#} %．
已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒
②氯水为氯气的水溶液。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为橙黄色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 |
请回答下列问题：
试题篮
