（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#} （填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#} 所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液    b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#} ．

②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} ．

③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？{#blank#}9{#/blank#} （填“是”或“否”），理由是　{#blank#}10{#/blank#} ．

实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计：

试回答：

（1）完成该实验所用到得实验仪器是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）CCl₄在实验中所起的作用是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）该同学的实验设计不足之处是{#blank#}3{#/blank#} ，改进的办法是{#blank#}4{#/blank#} ．

试回答下列问题：

C₂H₅—OH＋HBr C₂H₅Br＋H₂O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C₂H₅OH(密度为0.80 g/cm³)；36 mL浓H₂SO₄(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：