题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2 , 装置A中观察到的现象 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 .
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 .
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成.若向该试管中加入足量 (填字母),能产生白色沉淀.
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成价酸根离子X,X中S和O的质量比为2:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式: .
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,.通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式为 .
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣所致.溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}1{#/blank#} (填离子方程式)所致.
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验.请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加{#blank#}2{#/blank#} 并振荡 | 溶液变红色 | {#blank#}3{#/blank#} |
2 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加{#blank#}4{#/blank#} 并振荡 | {#blank#}5{#/blank#} | (同上) |
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣{#blank#}6{#/blank#} (填“强”、“弱”、“几乎一致”).
(4)实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是{#blank#}7{#/blank#} .
Ⅱ.在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 .
试题篮