题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色．
【结论】氯水中含有 分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有 分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应： ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．
【实验操作】 ．
【实验现象】 ．
【分析与结论】 ．
某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} →{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} →{#blank#}5{#/blank#} ；广口瓶Ⅱ中的试剂为{#blank#}6{#/blank#} ．
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：{#blank#}7{#/blank#} ；
（3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有{#blank#}8{#/blank#} ：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| ⅰ．液面上方出现雾状物 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是{#blank#}9{#/blank#} ．
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成分之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为{#blank#}10{#/blank#} ．
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因 {#blank#}11{#/blank#} ．检验褪色后溶液中是否有Cl﹣的方法是：{#blank#}12{#/blank#} ．
⑴提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．
⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷结论
氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}．
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
水溶性 | 易溶 | 难溶 | 微溶 |
试题篮
