欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”）．

（3）装置②的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）．

a．浓硫酸  b．FeCl₂溶液  c．饱和食盐水．

（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；

C、以{#blank#}2{#/blank#} 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为{#blank#}3{#/blank#} ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为　{#blank#}4{#/blank#} 　mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

（3）某学生乙又进行了下列实验：

A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示　{#blank#}5{#/blank#} 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分{#blank#}6{#/blank#} （偏大、偏小、正确），其原因是{#blank#}7{#/blank#} 

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：

（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）盛浓盐酸的仪器名称是{#blank#}2{#/blank#} ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是　{#blank#}3{#/blank#} ；饱和食盐水的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄^2﹣和OH^﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1：{#blank#}5{#/blank#} ；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃^2﹣ ， 也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是　{#blank#}6{#/blank#} （用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

就此实验，完成下列填空：