题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：
【实验探究】
（1）制取氯气的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）D装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是 ．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2 ， 需要MnO2的质量为 g．
（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
你认为 （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}1{#/blank#} （填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}2{#/blank#} 并振荡 | 溶液变红色 | {#blank#}3{#/blank#} |
2 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}4{#/blank#} 并振荡 | {#blank#}5{#/blank#} | （同上） |
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣{#blank#}6{#/blank#} （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}7{#/blank#} ．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ．
试题篮
