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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为．

（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ，需要MnO₂的质量为　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

举一反三

某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．

（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃²^﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO₃²^﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣¹H₂SO₄、1moL•L^﹣¹NaOH、0.01mol•L^﹣¹KMnO₄紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^﹣¹H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤二：在A试管中滴加　{#blank#}6{#/blank#} ，振荡．	若{#blank#}7{#/blank#} ，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加{#blank#}8{#/blank#} ，振荡	若{#blank#}9{#/blank#} ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　{#blank#}10{#/blank#} ．

若用0.2000mol•L^﹣¹KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ，则消耗KIO₃溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．

为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂ ，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为{#blank#}1{#/blank#} 接{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} 接{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} 接{#blank#}6{#/blank#} 　、{#blank#}7{#/blank#} 接{#blank#}8{#/blank#} ．

（2）装置3的作用是{#blank#}9{#/blank#} ，其反应的化学方程式是{#blank#}10{#/blank#} 　．

（3）装置1中的现象是{#blank#}11{#/blank#} ．

（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为{#blank#}12{#/blank#} L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^﹣¹）．

【实验讨论】

对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．

甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．

乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．

你认为{#blank#}13{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）

【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2{#blank#}14{#/blank#} （填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是{#blank#}15{#/blank#} ．

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．

（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} →{#blank#}3{#/blank#} 　、{#blank#}4{#/blank#} →{#blank#}5{#/blank#} ；广口瓶Ⅱ中的试剂为{#blank#}6{#/blank#} ．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：{#blank#}7{#/blank#} ；

（3）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应，则漂白粉具有{#blank#}8{#/blank#} ：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现雾状物 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去