题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
为了比较卤素单质氧化性强弱,可在实验中先制Cl2 , 并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.图1是所示仪器及药品:
请回答:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述各仪器接口的连接顺序为 接 、 接 、 接 、 接 .
(2)装置3的作用是 ,其反应的化学方程式是 .
(3)装置1中的现象是 .
(4)在反应装置中发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O↑.将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为 L(标准状况,MnO2的摩尔质量为87g•mol﹣1).
【实验讨论】
对图1实验中 Cl2的收集,甲乙两同学都选用图2装置,但对连接方式持有不同意见.
甲同学认为:Cl2气体应从a处通入集气瓶中.
乙同学认为:Cl2气体应从b处通入集气瓶中.
你认为 (填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的.(已知:同等条件下Cl2的密度大于空气)
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置.装置图2 (填“前”或“后”)再放同样的一个洗气瓶,所盛试剂的名称及其作用是 .
(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式:{#blank#}1{#/blank#} .
(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH﹣、{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.
①提出假设:
假设1:只存在SO32﹣;假设2.{#blank#}4{#/blank#} ;假设3:既存在SO32﹣也存在ClO﹣ .
②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是 {#blank#}5{#/blank#} .
③实验方案设计与分析:
限选试剂:3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | / |
步骤二:在A试管中滴加 {#blank#}6{#/blank#} ,振荡. | 若{#blank#}7{#/blank#} ,则说明假设1成立. |
步骤三:在B试管中滴加{#blank#}8{#/blank#} ,振荡 | 若{#blank#}9{#/blank#} ,则说明假设2成立. |
(3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略盐类的水解,所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 {#blank#}10{#/blank#} .
若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化,还原产物为I2 , 则消耗KIO3溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L.
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
C | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中 | Cu片表面产生大量气泡 | 金属性:Zn>Cu |
D |
| 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
试题篮