题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验．如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：
（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号） 接 、 接 、 接 、 接 ．
（2）装置Ⅰ中的现象是 ， 发生反应的离子方程式为 ；
（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 ．（按气体流向先后顺序填）
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}1{#/blank#} （填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}2{#/blank#} 并振荡 | 溶液变红色 | {#blank#}3{#/blank#} |
2 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}4{#/blank#} 并振荡 | {#blank#}5{#/blank#} | （同上） |
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣{#blank#}6{#/blank#} （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}7{#/blank#} ．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ．
试题篮
