（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO₃^2﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣1 H₂SO₄、1moL•L^﹣1 NaOH、0.01mol•L^﹣1 KMnO₄紫色石蕊试液．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　{#blank#}10{#/blank#} ．

若用0.2000mol•L^﹣1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ， 则消耗KIO₃溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．

欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”）．

（3）装置②的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）．

a．浓硫酸  b．FeCl₂溶液  c．饱和食盐水．

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：

（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）盛浓盐酸的仪器名称是{#blank#}2{#/blank#} ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是　{#blank#}3{#/blank#} ；饱和食盐水的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄^2﹣和OH^﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1：{#blank#}5{#/blank#} ；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃^2﹣ ， 也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是　{#blank#}6{#/blank#} （用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．