某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：
【实验探究】
（1）制取氯气的反应{#blank#}1{#/blank#} （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）D装置中溶液变{#blank#}3{#/blank#} （填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2 ， 需要MnO2的质量为{#blank#}5{#/blank#} g．
（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为 {#blank#}6{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
你认为{#blank#}7{#/blank#} （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
