题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是 ．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 ；饱和食盐水的作用是 ．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1： ；
假设2：只存在ClO﹣；
假设3：既不存在SO32﹣ ， 也不存在ClO﹣；
②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是 （用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
步骤2： | Ⅰ： ，则假设1成立； Ⅱ： ， |
步骤3： | Ⅰ： ，则假设1成立； Ⅱ： ， |
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂 | 实验现象 | |
方案1 | ①{#blank#}1{#/blank#} | ②{#blank#}2{#/blank#} |
方案2 | ③{#blank#}3{#/blank#} | ④{#blank#}4{#/blank#} |
（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：{#blank#}5{#/blank#} ．
试题篮
