试题

试题 试卷

logo

题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.某研究性小组在研究制备Fe(OH)2的过程中,按图进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀.

(1)请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:

①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦铁棒 ⑧植物油 ⑨碳棒

a为 ,b为 ,c为 ,d为 .(填序号)

(2)书写电极反应式:

阳极 .阴极 .

(3)c的作用是 .

(4)在加入c之前,对d溶液的简单处理应是 ,这样处理的目的是 .

举一反三
硫酸亚铁铵的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O,是浅绿色晶体,商品名为莫尔盐,易溶于水,不溶于乙醇.

温度/℃

溶解度/g

0

10

20

30

40

50

60

(NH42SO4

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

88.0

FeSO4•7H2O

15.7

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

(NH4)SO4FeSO4•6H2O

12.5

17.2

21.6

28.1

33.0

40.0

完成下面的实验报告:

【实验原理】

【实验用品】

10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH42SO4固体、蒸馏水、无水乙醇.锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸.

【实验步骤】

(1)Fe屑的处理和称量

称取3g铁屑,放入锥形瓶,用10%Na2CO3溶液,除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量m1g.

(2)FeSO4的制备

将称量好的Fe屑放人锥形瓶中,加入15mL 3mol/LH2SO4 , 加热10min后(有氢气生成,用明火加热注意安全).       a        , 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g.

①a处的操作是{#blank#}1{#/blank#} ;

②制取FeSO4时,加入的Fe为什么要过量?(用离子方程式表示){#blank#}2{#/blank#}  

(3)(NH42SO4•FeSO4•6H2O的制备

根据FeSO4的物质的量,计算并称取(NH42SO4固体,并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止.{#blank#}3{#/blank#} ,得到硫酸亚铁铵的晶体.过滤后用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,称量得到的晶体质量为m3g.

①b处的操作是{#blank#}4{#/blank#} ;②制备莫尔盐晶体时,为什么不能将溶液蒸发至干?{#blank#}5{#/blank#}

(4)产品检验

微量Fe3+的分析.称0.5g产品置于25mL比色管中,加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液,继续加水至25mL刻度,摇匀,与教师所给标准对比,评价产品质量.写出该过程所发生反应的离子方程式:{#blank#}6{#/blank#} 

【实验记录】

起始铁的质量m1/g

反应后铁的质量m2/g

莫尔盐的质量

产率

理论产量/g

实际产量m3/g

5.0

2.2

c

14.7

d

返回首页

试题篮