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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）₂的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦铁棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为，b为，c为，d为．（填序号）

（2）书写电极反应式：

阳极．阴极．

（3）c的作用是．

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是，这样处理的目的是．

举一反三

铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．

（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：

①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是{#blank#}1{#/blank#} ．

②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：{#blank#}2{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}3{#/blank#} ．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．{#blank#}5{#/blank#} （要求写出实验的步骤、现象、结论）．

（3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

①试确定78℃时固体物质M的化学式：{#blank#}6{#/blank#} ．

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#} ．

③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．

I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→{#blank#}8{#/blank#}

II．试剂X的名称是{#blank#}9{#/blank#} ．