氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组设计下图装置实验，图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积．请你结合下列实验，回答下列问题

（1）实验操作前关键一步是 {#blank#}1{#/blank#}

（2）B装置的作用是 {#blank#}2{#/blank#}　D装置的作用是 {#blank#}3{#/blank#}

（3）为了测定过氧化钠的质量分数，活动小组同学称取ag样品，实验完后读出量筒内水的体积数，并折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　 {#blank#}1{#/blank#}　（请填写步骤代号）．

②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ {#blank#}2{#/blank#}

（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有． {#blank#}3{#/blank#}

（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．

①A装置中反应的离子方程式　 {#blank#}4{#/blank#}

②B装置中的试剂及其作用是 {#blank#}5{#/blank#}， {#blank#}6{#/blank#}

③D装置中冷凝水的方向为　 {#blank#}7{#/blank#}　进 {#blank#}8{#/blank#}　出（填字母）

④请指出此装置的缺陷和不妥之处

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 {#blank#}1{#/blank#}　．

A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol^﹣1=bg/64g•mol^﹣1+V mL/22400mL•mol^﹣1 ， 依据的原理是 {#blank#}3{#/blank#}

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=　{#blank#}4{#/blank#}（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，​的数值将 {#blank#}5{#/blank#}（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① {#blank#}6{#/blank#}② {#blank#}7{#/blank#}．

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、……….)；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为……….；

④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题：