某同学用如图装置测定1mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气（　　）

​

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性： {#blank#}1{#/blank#}．

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． {#blank#}2{#/blank#}

（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是　 {#blank#}3{#/blank#}、　 {#blank#}4{#/blank#}　．（只选一种）

A．H₂OB．CCl₄C．饱和Na₂CO₃溶液  D．饱和NaHCO₃溶液

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，② {#blank#}5{#/blank#}，③视线与凹液面最低处相平．

（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　 {#blank#}6{#/blank#}　．

（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　 {#blank#}1{#/blank#}　（请填写步骤代号）．

②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ {#blank#}2{#/blank#}

（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有． {#blank#}3{#/blank#}

（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．

①A装置中反应的离子方程式　 {#blank#}4{#/blank#}

②B装置中的试剂及其作用是 {#blank#}5{#/blank#}， {#blank#}6{#/blank#}

③D装置中冷凝水的方向为　 {#blank#}7{#/blank#}　进 {#blank#}8{#/blank#}　出（填字母）

④请指出此装置的缺陷和不妥之处

下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验．

（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从　 {#blank#}1{#/blank#}　端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积　 {#blank#}2{#/blank#}　（填编号）．

①H₂        ②O₂        ③NH₃          ④CO₂

（2）若用它作干燥装置来干燥CO₂气体，则气体应从　 {#blank#}3{#/blank#}端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂　 {#blank#}4{#/blank#}　（填编号）．

①碱石灰    ②浓硫酸    ③生石灰

（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体　 {#blank#}5{#/blank#}　（填编号）．

①CO₂       ②H₂       ③SO₂           ④NH₃ ．

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积

实验步骤：

（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．

（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．

（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， {#blank#}1{#/blank#}可以确认装置气密性合格．

（2）B中所装液体一般是 {#blank#}2{#/blank#}（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为 {#blank#}3{#/blank#}

（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

①上表中X= {#blank#}4{#/blank#}　．

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值= {#blank#}5{#/blank#}　L．

③计算实验误差：（实验值﹣理论值）/理论值×100%= {#blank#}6{#/blank#}．

④引起该误关的可能原因　 {#blank#}7{#/blank#}　（填字母）．

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质

B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝

D．所用稀硫酸不足量

（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：

①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．

②B瓶中导管（图2中阴影部分V_B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．

你认为他们的意见合理的是　 {#blank#}8{#/blank#}　（合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）

1mol氢气体积= {#blank#}9{#/blank#}L（填写数学表达式）．