下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A {#blank#}1{#/blank#}B {#blank#}2{#/blank#}C {#blank#}3{#/blank#}

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：

实验温度：25℃压强：101.3Kpa

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 {#blank#}4{#/blank#}　．

③导致这个实验产生误差的原因是　 {#blank#}5{#/blank#}（填编号）

a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜

c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气

（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液

由于CO₂能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 {#blank#}6{#/blank#}（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 {#blank#}7{#/blank#}，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理　 {#blank#}8{#/blank#}．

（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 {#blank#}9{#/blank#}．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 {#blank#}1{#/blank#}　．

A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol^﹣1=bg/64g•mol^﹣1+V mL/22400mL•mol^﹣1 ， 依据的原理是 {#blank#}3{#/blank#}

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=　{#blank#}4{#/blank#}（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，​的数值将 {#blank#}5{#/blank#}（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① {#blank#}6{#/blank#}② {#blank#}7{#/blank#}．

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接　 {#blank#}1{#/blank#}　接　 {#blank#}2{#/blank#}　接　 {#blank#}3{#/blank#}　（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． {#blank#}4{#/blank#}

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ {#blank#}5{#/blank#}

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是 {#blank#}6{#/blank#}