题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接 接 接 （填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是
利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm
实验次数 | 镁带质量（g） | 硫酸体积（mL） | C装置中液体的体积（mL） | 最后抽气的体积（mL） | 氢气的体积（mL） | 计算1mol氢气的体积（L） |
① | 0.125 | 10 | 128.5 | 3.0 | 121.5 | 23.34 |
② | 0.133 | 10 | 135.5 | 3.0 | 128.5 | 23.19 |
③ | 0.127 | 10 | 129.7 | 3.0 | 122.7 | 23.19 |
（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式： {#blank#}1{#/blank#}
（2）写出仪器名称：A {#blank#}2{#/blank#}B {#blank#}3{#/blank#}C {#blank#}4{#/blank#}
（3）有同学认为上述实验中的第 {#blank#}5{#/blank#} 次实验明显造假，其理由是 {#blank#}6{#/blank#} ．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）= {#blank#}7{#/blank#} L（保留2位小数）
（5）实验误差= {#blank#}8{#/blank#} %（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有 {#blank#}9{#/blank#}
A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝．
试题篮
= {#blank#}4{#/blank#}（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
