（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}  ， 所发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①{#blank#}3{#/blank#}  ， ②{#blank#}4{#/blank#} ．

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．

Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

[实验现象]

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．

请回答：

（1）装置B的作用是{#blank#}1{#/blank#}  ．

（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为{#blank#}2{#/blank#} （填化学式）．

①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：{#blank#}3{#/blank#} ．

②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①溶液中下列关系正确的是　{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．

a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）

c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）]

d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）

②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为{#blank#}7{#/blank#} ．

某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图Ⅱ中A的名称{#blank#}1{#/blank#} 

（2）此氧化物可能是{#blank#}2{#/blank#} 或{#blank#}3{#/blank#} （写化学式）

（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是{#blank#}4{#/blank#} ；

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定

黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体变为无色．

回答下列问题：

下列叙述正确的是（    ）