Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
[实验步骤]
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置B的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C
Na2CO3+X，则X为{#blank#}2{#/blank#} （填化学式）．
①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：{#blank#}3{#/blank#} ．
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ．
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是 {#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
b．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
c．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为{#blank#}7{#/blank#} ．
