题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ， 所发生反应的化学方程式是 ．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：① ， ② ．
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 ．
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2 ， 则转移的电子的物质的量为 ．
某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以{#blank#}2{#/blank#} 在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：{#blank#}3{#/blank#} ；假设3：既有Na2SO3 ， 又有Na2SO4 ．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式： {#blank#}4{#/blank#} ．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4 ， 该方案是否合理{#blank#}5{#/blank#} （填“是”或“否”），理由是{#blank#}6{#/blank#}
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的{#blank#}7{#/blank#} ， 将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液{#blank#}8{#/blank#} |
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}9{#/blank#} ．
试题篮
