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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^﹣和HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃²^﹣ ，若向H₂SO₃溶液中（　　）

A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B、通入过量H₂S，反应后溶液pH减小 C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

举一反三

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

下列说法正确的是（）

如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则

对于该溶液表述正确的是（）

常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V₀ ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是（）

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