题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
已知水的电离方程式：H2O 
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
编号 | NaOH/mol•L﹣1 | HA/mol•L﹣1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH＜7 |
醋酸 | K=1.75×10﹣5 | |
醋酸 | K1=4.30×10 ﹣7 | K2=5.61×10 ﹣11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10﹣2 | K2=1.02×10 ﹣7 |
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有关说法正确的是（ ）
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