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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A、升高温度，K_W增大，pH不变 B、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低 C、向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变 D、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

举一反三

0.1mol•L^﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）

①电离程度增大　　　　 ②c（NH₃•H₂O）增大 ③NH₄⁺数目增多

④c（OH^﹣）增大　　⑤导电性增强　　　　 ⑥ $\text{[math]}$ 增大．

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

在0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（　　）

常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m{#blank#}1{#/blank#}n（填＞、＜、=）

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。则下列说法正确的是（）

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