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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为：　　．

（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先后．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

离子浓度从大到小的顺序	溶质化学式	溶液的pH值
c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）		＞7
		=7
	NH₄Cl
c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）		＜7

举一反三

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）

在25℃时，将0.1mol•L^﹣¹的HA溶液与0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）

25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）

向10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

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