- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

（1）、实验室制取氨气的化学原理是(用化学方程式表示)，验满方法是。

（2）、已知：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92kJ·mol^－¹ ，工业合成氨温度选择700K的原因是。

（3）、利用NH₃处理硝酸工业尾气中的NO_x ，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为。

（4）、水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为3.9×10^－⁴mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L^－¹。

（5）、联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数K_b1＝3×10^－⁶mol·L^－¹ ， K_b2＝7.6×10^－¹⁵mol·L^－¹。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是，所得溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)。

举一反三

①温度、容积不变时，通入SO₂气体

②移走一部分NH₄HS固体

③容积不变，充入氮气

④充入氮气，保持压强不变

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