题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因 ．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： ．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= （填写准确数据）．
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为{#blank#}1{#/blank#} ，该电池正极的电极反应式为 {#blank#}2{#/blank#} ．
（2）25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH={#blank#}3{#/blank#} ．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为{#blank#}4{#/blank#} ．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式： {#blank#}5{#/blank#} ，b{#blank#}6{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）{#blank#}7{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 {#blank#}8{#/blank#} ．
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