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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）

（2）、该反应的平衡常数为．

（3）、下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．

A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大 C、将H₂O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：；

（5）、如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：

（6）、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是．

A、若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol•L^﹣1 B、若V₁=V₂ ，则溶液M的pH一定等于7 C、若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂ D、若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

举一反三

对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）①298K时，K₁=2.95×10¹¹

2CO（g）+4H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）②298K时，K₂=1.71×10²²

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N₂和气体X。当温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	N₂	X
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

判断下列说法正确的是（）

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄、CH₃OH等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。天然气重整的反应为：CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.4 kJ·mol^-1

已知：水煤气变换反应为：CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2 kJ·mol^-1

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