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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）

（2）、该反应的平衡常数为．

（3）、下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．

A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大 C、将H₂O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：；

（5）、如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：

（6）、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是．

A、若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol•L^﹣1 B、若V₁=V₂ ，则溶液M的pH一定等于7 C、若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂ D、若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

举一反三

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

研究CO、CO₂的应用具有重要的意义．

向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）

如图，将4mol SO₂和2mol O₂混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：

“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

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