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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）

（2）、该反应的平衡常数为．

（3）、下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．

A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大 C、将H₂O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：；

（5）、如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：

（6）、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是．

A、若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol•L^﹣1 B、若V₁=V₂ ，则溶液M的pH一定等于7 C、若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂ D、若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

举一反三

一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

按要求填空

下列叙述与图象对应符合的是（　　）

可逆反应2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol^.L^-1 ，在此同时，B的浓度降低了0.06 mol^.L^-1..

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