煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．

（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁

又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂ CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H

则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H= ．

（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 ．

A．v（H₂）=2v（CO） 

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂ ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为 ．P₁和P₂的大小关系为 ．

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L．

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是 ．