对于反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数

φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

在密闭容器中充入一定量的NO₂ ， 发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣57kJ•mol^﹣1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂ ． “气化炉”中主要反应有：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是

{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“放热”或“吸热”）．

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （填“A”或“B”）．

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有{#blank#}4{#/blank#} （答出一种即可）．

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是{#blank#}5{#/blank#} ．

近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.58kJ•mol^﹣1

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=﹣90.77kJ•mol^﹣1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H₂={#blank#}1{#/blank#} ，反应Ⅲ自发进行条件是{#blank#}2{#/blank#} （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．

（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K  

 B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K

C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K  

 D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂ ， 该反应10min时达到平衡：

a．用H₂表示该反应的速率为{#blank#}4{#/blank#} 　

b．该温度下，反应I的平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} 

c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：

（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是{#blank#}6{#/blank#} （选填编号）．

A．改用高效催化剂

B．升高温度

C．缩小容器体积

D．分离出甲醇

E．增加CO₂的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而{#blank#}7{#/blank#} （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是{#blank#}8{#/blank#} ．