I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l)   △H=－546 kJ/mol

Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq)    △H=－146 kJ/mol。

则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=2H⁺(aq)+H₂ O(1)+NO₃^－(aq)   △H= kJ/mol。

①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是。

②已知可逆反应N₂O₄g) 2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄ ， 发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是(填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。

则反应温度高的容器是(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)=mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向(“正反应”或“逆反应”)方向移动。

①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是。

②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=。(不考虑CO₃^2－第二步水解和H₂O的电离)