合成氨工业的原料气H₂ ， 可用天然气制取，其生产流程如图：

（1）写出反应I的反应方程式：{#blank#}1{#/blank#} 该反应的平衡常数表达式为：{#blank#}2{#/blank#} 　；

（2）转化炉中反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其平衡常数与温度关系如表：

该反应为：　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol

回答下列问题：

①工业合成氨原料氮气制备方法是{#blank#}3{#/blank#} 

②在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的 ， 平衡状态记为S₀ ， 则平衡时容器内NH₃的体积分数为{#blank#}4{#/blank#} ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N₂ ， b mol H₂ ， c mol NH₃ ， 要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S₀完全相同，则起始时c的取值范围应是{#blank#}5{#/blank#} ．

I．“精制”过程是将含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH₃）₂]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：

CO+[Cu （NH₃）₂]Ac+NH₃•H₂O⇌[Cu （NH₃）₃CO]Ac+H₂O△H＜0．

①加少量烧碱固体 ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水