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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

合成氨工业的原料气H₂ ，可用天然气制取，其生产流程如图：

（1）写出反应I的反应方程式：该反应的平衡常数表达式为：　；

（2）转化炉中反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其平衡常数与温度关系如表：

温度	400℃	500℃	800℃	1000℃
平衡常数	10	9	1	0.5

该反应为：　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol

回答下列问题：

①工业合成氨原料氮气制备方法是

②在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的 $\text{[math]}$ ，平衡状态记为S₀ ，则平衡时容器内NH₃的体积分数为；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N₂ ， b mol H₂ ， c mol NH₃ ，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S₀完全相同，则起始时c的取值范围应是．

举一反三

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )

工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（　　）

工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r $\text{[math]}$ ={#blank#}1{#/blank#} ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是{#blank#}2{#/blank#}