题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
合成氨工业的原料气H2 ， 可用天然气制取，其生产流程如图：
（1）写出反应I的反应方程式： 该反应的平衡常数表达式为： ；
（2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
温度 | 400℃ | 500℃ | 800℃ | 1000℃ |
平衡常数 | 10 | 9 | 1 | 0.5 |
该反应为： 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol
回答下列问题：
①工业合成氨原料氮气制备方法是
②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的 ， 平衡状态记为S0 ， 则平衡时容器内NH3的体积分数为 ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2 ， b mol H2 ， c mol NH3 ， 要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是 ．
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
压强MPa 转化率% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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