题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
合成氨工业的原料气H2 ， 可用天然气制取，其生产流程如图：
（1）写出反应I的反应方程式： 该反应的平衡常数表达式为： ；
（2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
温度 | 400℃ | 500℃ | 800℃ | 1000℃ |
平衡常数 | 10 | 9 | 1 | 0.5 |
该反应为： 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol
回答下列问题：
①工业合成氨原料氮气制备方法是
②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的 ， 平衡状态记为S0 ， 则平衡时容器内NH3的体积分数为 ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2 ， b mol H2 ， c mol NH3 ， 要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是 ．
实验目的 | 实验步骤和装置 | |
A | 探究温度对反应速率的影响 | 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线 |
C | 验证牺牲阳极的阴极保护法 |
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 |
D | 比较H2O2 和Fe3+的氧化性 | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
试题篮
