注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（　　）

A、mol/L•s B、mol/s C、mol/min D、g/s

举一反三

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）2min末时X的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

高炉炼铁过程中发生的主要反应为 $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）+CO（g）= $\text{[math]}$ Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣99kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）

在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N₂表示的反应速率为0.30mol/（L•s）．则此一段时间是（）

Ⅰ、如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂_，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服