Ⅰ、如何降低大气中CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;的含量及有效地开发利用CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省唐山一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

Ⅰ、如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂_，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝。

（2）、500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）、下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是________________。

A、在原容器中再充入1mol H₂ B、在原容器中再充入1molCO₂ C、缩小容器的容积 D、使用更有效的催化剂 E、将水蒸气从体系中分离出

（4）、500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定条件下，可逆反应A₂（g）＋B₂（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A₂）＝0.5mol/L；c（B₂）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol/L），则：

①a、b应满足的关系是； ②a的取值范围是。

举一反三

某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO₄设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：

Ⅰ.COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol^-1；

I.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-42 kJ·mol^-1；

相关试卷