向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

已知t₃﹣t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀﹣t₁阶段c （B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀﹣t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 

（2）（2）t₄﹣t₅阶段改变的条件为　减小压强　 ， B的起始物质的量为 ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：

则K₁= （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为 （用“＞”“＜”或“=”连接）．

（3）t₅﹣t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式： 

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为