能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO  NO₂ N₂

①反应I为：NO+O₃=NO₂+O₂ ， 生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是{#blank#}1{#/blank#} mol．

②反应II中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣1

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1 ．

写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K=　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．

在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂ ， 三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ．

①计算反应在地8min时的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#}

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）{#blank#}2{#/blank#} T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；

③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）={#blank#}3{#/blank#}mol•L^﹣1

④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小{#blank#}4{#/blank#}；

⑤比较反应物COCl₂在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）{#blank#}5{#/blank#} v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是{#blank#}6{#/blank#}．