试题

试题 试卷

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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途.某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下:

(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0

①一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的 , 则N2的转化率α= ;若此时放出热量为a KJ,则其热化学方程式为 

②氨气溶于水则为氨水.已知NH3•H2O的电离平衡常数为Kb , 计算0.1mol/L的NH3•H2O溶液中c(OH)=  mol/L(设平衡时NH3•H2O的浓度约为0.1mol/L,用含有Kb的代数式表示).

(2)以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化,然后制得硝酸.

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图甲所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时,采取的措施可以是升高温度

c.在t3~t4时与在t1~t2时的平衡常数K肯定相同

d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上,生成的NO2会聚合生成N2O4 . 如果在一密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是 

③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 . 若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是 

(3)图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质,每个□表示一种不同的物质,其中G为水.反应I的化学方程式是 

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