研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市万州二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）、处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．

（2）、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂

若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=．

（3）、汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂（g）和CO₂（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0

在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．

①0～15min 内，v（CO₂）=，25℃时该反应平衡常数为（该空保留2位小数）；

②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是（填选项序号）．

a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积

（4）、SO₂尾气常用饱和Na₂SO₃溶液吸收，减少SO₂气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃ ．已知NaHSO₃溶液同时存在以下两种平衡：

①HSO₃^﹣⇌SO₃²^﹣+H⁺ ， ②HSO₃^﹣+H₂O⇌H₂SO₃+OH^﹣；常温下，0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（H₂SO₃）c（SO₃²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

举一反三

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻对应的实验条件改变分别是

t₄{#blank#}1{#/blank#}．

t₅{#blank#}2{#/blank#}．

t₇{#blank#}3{#/blank#}．

②温度为T℃时，将2nmolH₂和nmolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n={#blank#}4{#/blank#}．

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