①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图1：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} 

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：{#blank#}4{#/blank#} 

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）{#blank#}5{#/blank#} 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法{#blank#}6{#/blank#} 

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣94.2kJ•mol^﹣1 ， 分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N₂的物质的量随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②{#blank#}1{#/blank#} ；③{#blank#}2{#/blank#} 

（2）实验①的平衡常数K=　{#blank#}3{#/blank#} （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H₂）={#blank#}4{#/blank#} 

（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=﹣330.0kJ•mol^﹣1

第2步：H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.0kJ•mol^﹣1

则2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H={#blank#}5{#/blank#} 

（4）工业上利用反应 3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是{#blank#}6{#/blank#} L．

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是{#blank#}7{#/blank#}  ， 当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的{#blank#}8{#/blank#} 倍．