合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=0；2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₂（g）△H=0．

（1）写出流程中设备的名称：B{#blank#}1{#/blank#} ，X{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是　充分利用反应中放出的热量加热反应气　 ．

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是{#blank#}3{#/blank#} 　（填序号）．

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是{#blank#}6{#/blank#} （填序号）．

①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率={#blank#}2{#/blank#} 

③图B中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （选填字母“a“或“b”），选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}

④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} （写出一条即可）．

（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）

（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），

前5min平均反应速率v（CH₄）={#blank#}7{#/blank#} 

②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．

a·减少CH₄      b·降低温度c·增大压强d·充入H₂

③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H₂ ， 达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H= － 92. 2 KJ·mol^－1