题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图.
①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}
②图A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率={#blank#}2{#/blank#}
③图B中T=500℃,温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} (选填字母“a“或“b”),选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}
④由图象知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} (写出一条即可).
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为:
CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
(3)一定温度下,在2L容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表
时间/min |
CH4(mol) |
H20( mol) |
CO (mol) |
H2 (mol) |
0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
5 |
X1 |
X2 |
X3 |
0.60 |
7 |
Y1 |
Y2 |
0.20 |
Y3 |
10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.62 |
①分析表中数据,判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} (填“是”或“否”),
前5min平均反应速率v(CH4)={#blank#}7{#/blank#}
②反应在7~10min之间,CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} (填字母).
a·减少CH4 b·降低温度c·增大压强d·充入H2
③若保持温度不变,向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O.{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H2 , 达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同.
试题篮