题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣94.2kJ•mol﹣1 ， 分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：② ；③
（2）实验①的平衡常数K= （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H2）=
（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1
第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ•mol﹣1
则2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
（4）工业上利用反应 3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是 L．
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是 ， 当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的 倍．
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率={#blank#}2{#/blank#}
③图B中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （选填字母“a“或“b”），选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} （写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
|
时间/min |
CH4（mol） |
H20（ mol） |
CO （mol） |
H2 （mol） |
|
0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
|
5 |
X1 |
X2 |
X3 |
0.60 |
|
7 |
Y1 |
Y2 |
0.20 |
Y3 |
|
10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.62 |
①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH4）={#blank#}7{#/blank#}
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．
a·减少CH4 b·降低温度c·增大压强d·充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H2 ， 达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．
试题篮
